Емпирични закони за изопроцеси в газове

Емпирични закони за изопроцеси в газове. Идеален газ. Основно уравнение на
молекулно-кинетичната теория за идеалния газ
Емпирични закони за изопроцеси в газове. Идеален газ
За описание на термодинамичните процеси е удобно да се използва някакъв модел, също както в
механиката (материална точка, идеално твърдо тяло). Оказва се, че по-голямата част от реалните газове
имат почти еднакво поведение в широк температурен интервал. В периода 1719 в. били установени
експериментално няколко закона, описващи поведението на газове с постоянна маса m при нормални
условия (не много високо налягане и не много ниска температура). Някои от тях се отнасят за
изопроцеси (процеси, които протичат при постоянна стойност на един от макроскопичните параметри –
налягане, обем или температура).
За изотермен процес (T = const): произведението от налягането и обема на определена маса газ при
постоянна температура е постоянна величина: constPV .
За изохорен процес (V = const): отношението на налягането към температурата на определена маса газ
при постоянен обем е постоянна величина: const
P
T
 .
За изобарен процес (P = const): отношението на обема към температурата на определена маса газ при
постоянно налягане е постоянна величина: const
V
T
 .
Експериментално е установена и зависимост между основните термодинамични параметри, валидна за
повечето газове:
(1) const
PV
T
 .
Експериментално е установен и фактът, че 1 mol от всеки газ заема един и същ обем и като се запише
(1) за 1 mol газ, с обем V, константата е една и съща за всички газове – наречена е универсална газова
константа R=8.31 J/(mol.K):
(2) PV
R
T
R
PT
V

