Строеж и основни характеристики на ядрото

Строеж и основни характеристики на ядрото. Маса и енергия на ядрото. Енергия на
връзката. Ядрени реакции. Закони за запазване в ядрените реакции
Строеж и основни характеристики на ядрото
Всеки атом има отрицателно заредена обвивка и положително заредено ядро. В ядрото е
съсредоточена почти цялата маса на атома (99,95%). Всяко ядро е изградено от протони и неутрони,
наречени с общото име нуклони. (Протонът е частица с положителен електричен заряд, равен по
големина на заряда на електрона, а неутронът е частица без електричен заряд.) Масата на протона mp е
приблизително равна на 1836 електронни маси (me): mp  1836 me, а масата на неутрона mn е с 2,5
електронни маси по-голяма: mn  1838,5 me. Броят на протоните се означава със Z, а на неутроните  с N.
Общият брой протони и неутрони определя масовото число на различните изотопи на химични
елементи от периодичната система и се означава с А (А = N + Z). Следователно броят на неутроните в
ядрото е N = A  Z. Атомният номер на всеки елемент е равен на броя на протоните Z.
За обозначаване на различните ядра се използват записите X
A
Z или X
A
Z , където X е химичният
символ на елемента с дадено Z. Например, 9
4
Be е елемента берилий с Z = 4 и A = 9, т.е. N = 5.
Протонът и неутронът могат да се означават като 1
1
p и 1
0
n , а -частицата, която е хелиево ядро – 4
2
He .
Ядрата, които имат еднакъв брой протони и различен брой неутрони, се наричат изотопи, а тези с
еднакъв брой неутрони и различен брой протони  изотони. Ядрата с еднакво масово число А, но
различен брой протони и неутрони се наричат изобари. Различните изотопи имат еднакви химични и
почти еднакви физични свойства, доколкото тези свойства се определят от електронната обвивка на
атома. Затова например, отделянето на 235
92
U от 238
92