Температура и топлина

ТЕМПЕРАТУРА И ТОПЛИНА Топлинно движение Много отдавна е доказано, че всички тела се състоят от атоми, молекули или йони, които се намират в непрекъснато хаотично топлинно движение. Теорията за строежа на веществото, базираща се на тези представи, се нарича молекулно-кинетична. Много от свойствата на телата в трите агрегатни състояния се обя сняват с различията в характера на движение на частиците, които ги изграждат. На свой ред, особеностите на топлинното движение в трите агрегатни състояния е свързано със силите, които действат между частиците. В разредени газове междумолекулните взаимодействия практически не влияят на топлинното движение и частиците се движат праволинейно до удар с друга молекула. В твърдите тела силите на привличане между частиците са значителни и затова топлинните движения се изразяват в топлинни трептения на частиците около някакво равновесно състояние. В течностите топлинното движение има междинен характер – молекулите за известно време трептят около някакво равновесно състояние и след изтичане на известното време – време на заседнал живот – прескачат в нова позиция и започват да трептят около ново равновесно положение. Термодинамика Термодинамиката е част от физиката, която не се занимава с вътрешния строеж на веществото и характера на движение на отделните частици. Неин предмет са общите закономерности на превръщане на енергията в топлина и работа при пренасянето ѝ между телата. В този смисъл, тя е макроскопична, феноменологична наука. Термодинамиката се основава на три основни постулата – принципи на термодинамиката. Нулев принцип на термодинамиката – ако термодинамичната система А се намира в топлинно равновесие със системата В, при контакт те няма да обменят топлина. Ако на свой ред системата В се намира в топлинно равновесие със система С, то А и С са също в топлинно равновесие. Термодинамична система Термодинамична система – мислено отделена макроскопична система, разглеждана с методите на термодинамиката. Тя може да бъде: отворена – когато може да обменя вещество с външната среда затворена - не може да обменя вещество с външната среда, но може да обменя енергия изолирана – не може да обменя нито вещество, нито енергия с външната среда Термодинамичната система може да се опише с термодинамични параметри, каквито са обемът, налягането, температурата и др. На всяка съвкупност от термодинамични параметри отговаря състояние на системата, което може да бъде равновесно или неравновесно. При равновесното състояние наблюдаваме постоянни във времето параметри отсъствие на потоци ( напр. на енергия, на вещество и др. ) при постоянни външни условия. Всяка промяна на състоянието на термодинамичната система се нарича термодинамичен процес. Термодинамичните процеси могат да протекат при постоянство на някой от параметрите на състоянието – изопроцеси. В зависимост от това, те се делят на: изотермен – T= const изохорен – V= const