Въпрос :Суровини за производството на калиеви торове

Въпрос :Суровини за производството на калиеви торове. Класификация на калиевите тореве. Торене с природни калиеви соли.
Суровини за производство - природни калиеви соли, добивани от калиеви находища.
Класификация на К торове: 1). природни (калиеви соли, калиеви силикати, растителна пепел и 2). промишлени калиеви торове – КCl и K2SO4
Природни калиеви соли - открити най-напред в Германия (1861г.). Залежи има в Русия, Франция (Елзас), Испания (Каталуния), САЩ, Мексико. В настоящето Канада е най-голям износител на К соли в света. В залежите калият е под формата на хлориди и сулфати, примесени главно с FeO и други съединения.
силвин – KCl
силвинит – KCl.NaCl
карналит – KCl.MgCl2.6 H2O
твърда сол – KCl.NaCl.MgSO4.H2O
каинит – KCl.MgSO4.3H2O
лангбайнит – K2SO4.2MgSO4
полихалит – K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2H2O.
Природните К соли са червени, оранжево-червени, жълтокафяви и сиви в зависимост от съдържанието на Fe2O3. Съдържат 9 до 25 % К2О. Използват се за производство на К торове и директно торене на културите.
Високото съдържание на хлор и натрий в природните К соли е неблагоприятно за почвените свойства и продукцията.
Растенията могат да използват и някои К силикати – мусковит, биотит, нефелин, глауконит.
В растителната пепел калият се намира под формата на К2СО3, която е благоприятна за торене на всички култури. Ръжената слама и стъблата на слънчогледа са богати на К.
Въпрос: Промишлени калиеви торове – получаване, агрохимични свойства, взаимодействие с почвата и употреба
Калиеви торове – KCl, K2SO4, 30 – 40 % калиева сол
Получаване
KCl – получава се от природни калиеви соли. Използва се различната разтворимост на KCl и NaCl с повишаване на температурата – при висока температура KCl е по-разтворим, а NaCl пада като утайка. Получава се KCl с 50 – 60 % К2О. Методът е скъп, поради загуба на енергия.
Други методи са базирани на различната относителна маса на KCl и на NaCl.

Смесване на KCl със силвинит или друга сурова калиева сол дава 30 – 40 % К сол с по-ниска цена.
K2SO4 се получава по различни начини:

1) 2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl

2) от каинит
KCl.MgSO4.3H2O + KCl = K2SO4 + MgCl.H2O + 2H2O
Агрохимични свойства
KCl – съдържа 50 – 60 % K2O, светлосива до червеникава кристална сол, с добра разтворимост във вода, слабо хигроскопична,