ТЕМИ ЗА ДЪРЖАВЕН ИЗПИТ/ДИ/ ПО ХИМИЯ 2024г.

ТЕМИ ЗА ДЪРЖАВЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ
Строеж на атома
Предпоставки за развитието на съвременната теория за строежа на атома.
Откриване на атомите: Джон Далтон въвежда концепцията за атомите като неделими единици материя през 1803 г. Откриване на ядрото: 1909 г. Ърнест Ръдърфорд
Квантова механика: 20 век -квантовата теория за атомната структура - Нилс Бор, Вернер Хайзенберг и Ервин Шрьодингер. Откриване на нуклоните: През 1919 г. Джеймс Чадуик открива протоните и неутроните, които заедно съставляват ядрото.
Квантови числа и атомни орбитали
Главно квантово число (n): Главното квантово число е неотрицателно цяло число, което представлява енергийното ниво на електрона в атома. Колкото по-голямо е n, толкова по-високо е енергийното ниво и толкова по-далеч е електронът от ядрото.. Главното квантово (n)- отговарящо на номера на слоя, в който се намира електрона.
Орбитално квантово число (l): Орбиталното квантово число е цяло число, което варира от 0 до (n-1). То определя формата на атомната орбитала.. Орбитално квантово число (l) – отговарящо на подслоя, в който се намира електрона.
Магнитно квантово число (m_): Магнитното квантово число е цяло число, което варира от -l до +l. То определя ориентацията на атомната орбитала в пространството. Магнитното квантово число (m) – отговарящо на квантова клетка от подслоя, в която се намира електрона.
Спиново квантово число (_s): Спиновото квантово число е цяло число, което варира от -1/2 до +1/2. То определя спиновата ориентация на електрона в атомната орбитала. Спиновото квантово число (s) – отговарящо на спина, който има електрона, намиращ се в тази квантова клетка.
Частта от пространството, в която вероятността за намиране на електрони е най-голяма се нарича атомна орбитала. Атомните орбитали се определят от комбинацията от тези квантови числа.
Принципи и правила за изграждане на електронна обвивка на атома
Принцип на Паули-в един атом не може да има два електрона, .на които и четирите квантови числа да са еднакви т.е. – в една атомна система не може да има два електрона с 4еднакви квантови числа. На всяка АО – най-много 2 електрона с противоположни спинове.
Правило на Хунд-Еквивалентните атомни орбитали в даден подслой се запълват с електрони така, че да се получи максимална стойност на сумата от спиновите квантови числа.
Начини за изразяване на електронната конфигурация на атомите на химичните елементи.
Краткият запис на разпределението на електроните в атома по различните нива според тяхното главно и орбитално квантови числа n и l се нарича електронна конфигурация на атома. Електронна конфигурация: