Алуминий

Изготвил:Велика Ботева
IIIкурс химия-задочно
Физични свойства:
Той е метал със сребристобял цвят. Лек е, пластичен и може да се изтегля на жици и да се валцува на тънко алуминиево фолио. Има много добра електропроводимост и топлопроводимост. При темперетура от 6000C от него се получава алуминиев прах.Притежава много добра електропроводимост,която съчетана с малката му плътност 2,7g/см3 ,го превръщат в изключително полезен за производството на проводници.
Химични свойства:
Алуминият може да взаимодейства с кислород, неметали, метални оксиди, вода, киселини и основи.Метали като него, които могат да реагират както с киселини, така и с основи, проявяват двойствени (амфотерни свойства) и се наричат преходни метали. Алуминият е такъв метал.
Алуминият е устойчив по отношение на въздух, влага и киселини-окислители, поради бързото образуване на защитен слой от Al2O3 , който покрива повърхността му. След отстраняването на този слой, обаче, неговата химическа активност много нараства.За да докажем това в епруветка се поставя гранулка алуминий и се налива 40% р-р на NaOH.При загряване оксидната корица се разрушава.Гранулката се промива и се поставя във вода,като при нагряване се наблюдават мехурчета H2:
1.Взаимодействие с вода:
2Al + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2
2.Взаимодействие с кислород:
Al на прах се поднася на пламък и поради силното му сродство към кислорода, наблюдаваме бурна реакция и алуминият изгаря при висока температура и с ярка светлина-процесът е екзотермичен!
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 + Q
Заради бурното си участие в окислително-редукционни реакции,при наличието на кислород и пламък алуминият влиза в състава на множество пиротехнически материали,който се използват за бързо,енергично,високотемпературно и краткотрайно изгаряне,като например при фойерверките.Алуминият има толкова голям афинитет към кислорода,че може да го отнеме от оксидите на някои метали,например като да речем желязото:
2 Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2 Fe
Съединения на алуминия:
I.Диалуминиев триоксид-Al2O3 e бяло прахообразно в-во,неразтворимо във вода,има амфотерен характер и се среща в природата под формата на минерала корунд.
1.Взаимодействие с киселини:
В епруветка се насипва малко Al2O3 и се налива 10% р-р на HCl.При нагряване се наблюдава постепенно разтваряне на оксида:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2.Взаимодействие с конц. р-ри на алкални основи:
При стапяне с алкални основи алуминиевият оксид образува метаалуминати:Al2O3 + 2NaOH t= 2NaAlO2 + H2Oнатриев метаалуминат
II.Алуминиев трихидроксид Al(OH)3: