РАЗВИТИЕ ЗА ТЕОРЕТИЧНИТЕ ПРЕДСТАВИ ЗА ХИМИЧНА ВРЪЗКА

Първата теория е предложена от Гилбърт
Люис през 1916г. Тя обяснава свързването
на еднакви атоми или атоми с близка
електроотрицателност.
Според теорията на Люис два атома се
свързват, когато валентните им електрони
образуват една или няколко общи
електронни двойки. Тези общи електронни
двойки се образуват от единичните
електрони на атомите.
1875-1946г.

В хомоядрената двуатомна молекула
(N2,Cl2,O2) разпределението на
електричните заряди в молекулата е
симетрично, молекулата е хомополярна,
няма диполен момент, а химичната
връзка е неполярна. При разлика в
електроотрицателността на атомите,
електронната плътност се изтегля към
по-електроотрицателния елемент и се
формира полярна молекула с полярна
връзка (Liδ-Hδ+, Hδ+ Clδ-, Naδ+ Clδ-).

При донорно-акцепторния механизъм
електронната двойка се дава от единия
атом(или йон). Той се нарича донор, а
другия атом (или йон) се нарича акцептор.
Например при образуване на амониевия
катион (NH4) донор е азотният атом от
амоняка, а акцептор е водородният катион
(H+).

Теорията на йонната връзка е предложена
от Валтер Косел през 1916г.
Йонна връзка се образува между атоми с
голяма разлика в тяхната
електроотрицателност , каквито са
атомите на елементите с типичен
метален и с типичен неметален характер.
1888 -1956г.

Основната причина за електронния
обмен е стремежът на атомите да
придобият конфигурацията на иниртен
газ с 2 или 8 електрона в най-външния си
електронен слой. При образуването на
йонната връзка важна роля играят
йонизационната енергия и електронното
сродство като мярка за възможността
единият атом да отдава, а другият да
приема електрони.

Йонната химична връзка се отличава с
голяма здравина. Тя се разкъсва трудно.
Единичните електрони на натриевите и
хлоридните атоми образуват обща
електронна двойка. Хлорния атом
привлича изцяло към себе си общата
електронна двойка и се превръща в
отрицателен йон, а натриевия атом — в
положителен йон!

2Na + Cl
2 → 2Na
+
Cl
-

Водородната връзка
представлява електромагнитното